（1）步骤1的化学方程式为CaO+CO2
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（2）a上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用故①正确；
b反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量；故b正确；
c遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应；故c错误；
（3）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此选择bc；
故答案为：（1）CaO+CO2
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（2）ab
（3）bc
科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO 2 ”、“释放CO 2 ”，实现碳循环． （1）步骤1的化学方程式为
（2）碳酸钙属于碳酸盐，碳酸盐的检验可加入稀盐酸，如果有二氧化碳气体产生，说明含有碳酸盐；故答案为：稀盐酸 有气泡产生；
（3）①上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用故①正确；
②反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量；故②正确；
③遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应；故③错误；
故答案为：①②．
科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO 2 ”、“释放CO 2 ”，实现碳循环（如下图所示）。 某化学小组的同
| （1）CaO+CO 2 CaCO 3 （2）盐酸 ； 有气泡产生 （3）AB（4）1：1 ；BC（5）灭火或制碳酸饮料 ；温室效应或全球气候变暖 |
| 试题分析：由图可知（1）步骤1的化学方程式为CaO+CO 2 CaCO 3 （2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全；（3）上述设想的优点有A．原料易得且可循环利用 B．充分利用太阳能（4）CO 2 是宝贵的碳氧资源．CO 2 和H 2 在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），根据甲酸的化学式可确定，此反应中CO 2 与H 2 的分子个数比为 1:1 ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能用酸碱指示剂和pH试纸都行，故选择BC；（5）请列举CO 2 的另一种用途 灭火 它含量过高还容易引起的环境问题温室效应. |
| （1）C中的石灰水变浑浊 （2）防倒吸 （3）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物 取D中固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。（2分） CaO + CO 2 CaCO 3 （4）ABC |
| 试题分析：（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO 3CaO + CO 2 ↑ 二氧化碳进入C中使石灰水变浑浊；（2）二氧化碳与石灰水反应后，试管内压强减小，装置 B可防倒吸。（3）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物，故乙同学认为上述实验不足以证明猜想③成立；氧化钙与水反应放热，区固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热证明有氧化钙，而碳酸钙与水不反应，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，证明有碳酸钙。 （4）碳酸钙是常见易得物质，故ABC 皆可。 |
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