由题意知，由反应的化学方程式为2CO+2NO 2
故答案为：CO 2 ；原子种类个数． |
汽车尾气中含有CO和氮氧化物．治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CO?
| 设被转化的NO的质量为x 2CO+2NO
56 60 5.6g x ∴
解之得：x=6g 答：同时被转化的NO的质量为6g． |
（1）反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的化学平衡常数K=
| [CO2]2?[N2] |
| [NO]2?[CO]2 |
| [CO2]2?[N2] |
| [NO]2?[CO]2 |
（2）a、CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ/mol
b、N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
根据盖斯定律，反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）和a、b两个反应的关系是，该反应=2a-b，
所以反应的焓变=2×（-283kJ/mol）-180kJ/mol=-746KJ/mol，故答案为：-746；
（3）①可逆反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）是一个放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，故①错误；
②升高温度，正、逆反应速率均升高，故②错误；
③单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，故③正确；
④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向即生成N2 和CO2的方向移动，故④正确；
故选③④；
（4）①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO、CO、CO2；均不能和酸反应，故①错误；
②CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行，节能减排，故②正确；
③氮气与氧气，在高温条件下会生成氮的氧化物，故③正确；
故选②；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钠反应：a、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，b、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，2.24L即0.1molCO2气体被0.15molNaOH溶液全部吸收．则
CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3 +H2O+CO2 =2NaHCO3
0.075 0.15 0.075 0.025 （0.1-0.075）mol 0.05
所以溶液最后的组成是生成碳酸钠和碳酸氢钠均为0.05mol，故答案为：0.05．
以上就是关于为了减少汽车尾气对空气的污染，在汽车上安装催化转化装置，将有害气体转化为无害物质．其原理为：2CO+2N全部的内容，如果了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！
