某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸

碳酸钙和氧化铁的混合物中加入硝酸将之溶解，得到硝酸钙以及硝酸铁的混合溶液，向其中加入氨水，调节pH可以得到氢氧化铁沉淀，过滤，得到的滤液中加入碳酸铵，可以得到碳酸钙以及硝酸铵，硝酸铵是一种化学肥料．（1）H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，附着在CaCO3的表面，阻止反应进一步发生，故答案为：硫酸钙微溶于水；（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO3）2、Fe（NO3）3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH，使Fe3+以Fe（OH）3的形式除去，当溶质只能是共价化合物时为氨水，发生的反应为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；故答案为：除去溶液中的Fe3+；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）三价铁离子遇到硫氰酸根离子会呈现红色，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3溶液，取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，故答案为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+；（4）过滤后的溶液中含有大量的Ca2+，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，反应后的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；作化肥．

实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验

（1）H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，附着在CaCO3的表面，阻止反应进一步发生，故答案为：硫酸钙微溶于水；（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO3）2、Fe（NO3）3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH，使Fe3+以Fe（OH）3的形式除去，故答案为：除去溶液中的Fe3+；（3）过滤后的溶液中含有大量的Ca2+，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，反应后的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；（4）根据CO32-与盐酸反应生成二氧化碳气体检验，可取少量滤液，滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故答案为：取少量滤液，滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体；（5）滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥，故答案为：做化肥．

下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：按要求回答下列问题：（1）大理石与硝酸反应的离子方程

大理石、氧化铁和硝酸反应，固体溶解，为除去杂质，则A为碱，A为碱与铁离子反应生成沉淀，过滤得到Fe（OH）3沉淀，滤液中主要含硝酸钙，然后加碳酸铵反应生成碳酸钙，则滤液B中还有NH4NO3、（NH4）2CO3，（1）大理石与硝酸反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）为除杂不引入新杂质，A最好为②CaO，A生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式是3CaO+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe（OH）3，故答案为：②；3CaO+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe（OH）3；（3）由上述分析可知，滤液B的主要溶质的化学式是NH4NO3，故答案为：NH4NO3；（4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩；（5）①本实验目的是制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，所以仪器连接顺序为：制取装置a、干燥装置C、二氧化氮与C反应装置B及吸收尾气装置D，仪器连接顺序为：a→d→e→c→b；二氧化氮是否支持燃烧的实验要求气体必须是干燥的，所以用装置C干燥二氧化氮气体；二氧化氮是有毒的气体，所以装置D用来吸收尾气，故答案为：d；e；c；b；干燥气体；吸收尾气；②根据装置B中带火星的木条燃烧，可以说明二氧化氮支持燃烧，故答案为：带火星的木条燃烧；③生成的物质的量比为1：1有毒气体是一氧化氮和一氧化碳，反应的化学方程式为NO2+C 点燃 . CO+NO，故答案为：NO2+C 点燃 . CO+NO．